Hmotnost těles Množství látek v tělese popisujeme hmotností. Jednotkou hmotnosti je kilogram. Menšími jednotkami jsou: gram (1 kg = 1 000 g) a miligram (1 g = 1 000 mg). Větší jednotkou je tuna (1 t = 1 000 kg). Hmotnost tělesa můžeme určit vážením. Měření hmotnosti Hmotnost těles se měří s využitím gravitační síly. Polymer. Polymer je makromolekula sestavená z molekul jednoho nebo více druhů atomů nebo skupin spojených navzájem v tak velkém počtu, že řada fyzikálních a chemických vlastností této látky se nezmění přidáním nebo odebráním jedné nebo několika konstitučních jednotek. To, co odlišuje polymery od jiných materiálů Jaderná energie. Atom. Všechny věci kolem nás se skládají z atomů. Atom obsahuje jádro (tvořené protony a. neutrony) a obal tvořený elektrony. Protony a elektrony jsou částice elektricky nabité, neutron je částice elektricky neutrální (bez náboje). Proton má kladný elektrický náboj a. elektron stejně velký záporný Atomová hmotnost plutonia. Plutonium má atomovou hmotnost 239.05 amu (atomová hmotnostní jednotka), která je považována za hmotnost jednoho atomu plutonia. Ale kvůli radioaktivní povaze plutonia se tato hmota rozpadá na relativně nižší hmoty. Elektronegativita plutonia podle Paulinga y dm 3 x = 10,041 g y = 111,64 dm 3 Hmotnost 3,0 24 molekul H 2 je 10,041 g a jejich objem je za normálních podmínek 111,64 dm 3. C. 1 jednoho atomu nuklidu 126 C je 1,99-26 kg a jednoho atomu nuklidu 199 F je 3,15-26 kg. Vypočí- tejte relativní atomovou hmotnost 199 F. 2í atomová hmotnost nuklidu 23982 U je 238,051. Ionizace. Ionizační energie neutrálních prvků. Ionizace je proces, při kterém se z elektricky neutrálního atomu nebo molekuly stává iont. Pojem „ionizace“ také označuje stav hmoty, která obsahuje ionty. Opačným dějem k ionizaci je rekombinace . Z toho plyne, že atomovou hmotnostní konstantu bychom mohli také chápat jako přibližnou hmotnost jednoho nukleonu (= protonu nebo neutronu) a relativní atomovou hmotnost potom jako počet nukleonů v atomu. Odtud plyne, že hmotnost atomu m 0 lze spočítat jako součin „počtu nukleonů“ a „hmotnosti jednoho nukleonů“. The klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a molekulovou hmotností je to, že atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu, zatímco molekulová hmotnost je součtem hmotností atomů v molekule. Atomy jsou stavebními kameny veškeré hmoty. Atom má váhu; je to atomová hmotnost. Hmotností atomu se vždy rozumí klidová hmotnost určitého atomu ZA X. Většinou se vyjadřuje v kilogramech a označuje se symbolem M ( ZA X). Např. hmotnosti nuklidu 11 H a 612 C jsou M ( 11 H) = 1,67348.10 -27 kg a M ( 612 C) =1,99264.10 -26 kg. Pomocí hmotnosti nuklidu 612 C je definována atomová hmotnostní jednotka u, která je Atómová hmotnosť - Atómová hmotnosť je hmotnosť atómu alebo inej častice vyjadrená v jednotných jednotkách atómovej hmotnosti (u). Atómová hmotnostná jednotka je definovaná ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka-12. Keďže hmotnosť elektrónov je oveľa menšia ako hmotnosť protónov a neutrónov, atómová hmotnosť je takmer J9FO44Y.